基元反应中的反应速率通常由反应物的浓度、温度、压力以及反应本身的活化能等因素决定。在基元反应中，反应速率与反应物的浓度呈正比，同时也受到反应物分子间的碰撞频率和碰撞取向的影响。温度的提高会增加分子间的碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。此外，活化能的高低也是决定反应速率的重要因素之一，活化能越低，反应越容易发生。因此，在基元反应中，反应速率是由多种因素综合作用决定的。