在同一周期内，离子半径大小存在一定的规律。对于阳离子，随着核电荷数的逐渐增大，离子半径逐渐减小。例如，Na^+、Mg^2+ 、Al^3+，它们的核外电子排布相同，但随着核电荷数的增加，离子半径减小。对于阴离子，随着电子数的增多，阴离子的半径相对来说会增加。同时，对于同种元素的离子，阴离子的半径大于原子和阳离子的半径，低价态阳离子的半径大于高价态阳离子的半径。 当电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小。例如，O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构相同，但原子序数越大，离子半径越小。此外，同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如，Li+、Na+、K+，它们的电子层数逐渐增加，离子半径也随之增大。